电解质电导和离解

作为电阻率p倒数的溶液电导率k取决于每立方厘米或每立升的导电离子数及其迁移率，即在 
1V⋅cm−1
 单位电场下电解质的运动速率。由于k与离子浓度具有外延的关系。所以k/ze是一个比较有用的规范量，此处zc为每1000cm³的浓度克当量，或k乘以含1g当量电解质盐的体积(以立方厘米计).该值为克当量电导率，计为A、今天，根据国际纯化学与应用化学联盟( international  Union of Pure and Applied Chemistry，IUPAC)的习惯，克分子电导k/c值是被推荐的术语。A在理想的情况下与浓度无关，即该值不是针对离子对和/或长程互作用效应建立的。然而。对于稀释溶液而言，通常随c的增加(实际上是随c%的增加)而减小、
为了获得**电容器的较佳功率特性，其内电阻必须下降至较低。这意味着在其他一些主要因素中，电容器单元的电解质必须具有较大的电导率以降低其分布内电阻(见图13-4)。这可通过采用电化学兼容电解质盐，或所采用的溶剂是强的可溶性酸或碱来达到目的，在溶解状态具有较小离子对及其溶解离子具有较大自由迁移率。
对于浓度为c的任何盐，离解成为自由离子的情况由下列平衡方程决定：

式中，α为在浓度为c时盐分子MA的离解度；对于1：1的盐该方程被简化为
Kc=a2c2/[(1−2)c]=a2c/(1−a)
 (13-2)
式中0<α<1，活性系数被取为1。对于多种溶于水的盐和酸而言，α→1(强电解质），非常可溶盐的溶解度趋于其较值的情况除外（强电解质）。然而，重要的是(相反的情况下)非水的高工作电压(3.5~4.0V)**级电容器，由于离子的缔合，很多盐的离解范围实际上是小于1的(弱电解质)。这种缔合常出现于部分溶剂

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